Аммиак ( нитрид водорода )

Токсичность и опасность

Атмосферный воздух населённых мест

ПДК максимальная разовая, мг/м3 0,2
ПДК среднесуточная, мг/м3 0,04
Класс опасности 4
Лимитирующий показатель вредности Рефлекторно-резорбтивный

Аварийные гигиенические регламенты и референтные уровни

Аварийные референтные

концентрации (мг/м³)

AREL 3,2 TEEL0 17,38
MRL 1,18 TEEL1 20,86
ERPG1 17,4 TEEL2 111,25
ERPG2 104,3 TEEL3 764,83
ERPG3 521,5
Уровни острой ингаляционной

экспозиции (мг/м³)

Время AEGL1 AEGL2 AEGL3
10 мин 21 153 1877,3
30 мин 21 153 1112,5
1 час 21 111,25 764,8
4 часа 21 76,5 382,4
8 часов 21 76,5 271,2
Аварийные пределы воздействия

отравляющих веществ в воздухе

(АПВ, мг/м³)

Время Населённых мест Рабочей зоны
8 часов   35
Референтные концентрации для

хронического ингаляционного
воздействия (RFC, мг/м³)

0,1
Поражаемые органы и системы органы дыхания, раздражение слизистых оболочек глаз, ожог кожи
Субъективная реакция
дискомфорта (мг/м³)
0,5

Опасность при утечке

Вещество может всасываться в организм при вдыхании. При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе. Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание высоких концентраций может вызвать отек легких. Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение. Чувствительные к ударам соединения образуются с ртутью, серебром и оксидами золота. Вещество является сильным основанием, оно бурно реагирует с кислотой и коррозионно-агрессивно. Реагирует бурно с сильными окислителями и галогенами. Агрессивно в отношении меди, алюминия, цинка и их сплавов. Растворяется в воде с выделением тепла.

Острая токсичность

Токсичность для животных
LC50 mus, мг/м³ 4600 (2 ч)
LC50 rat, мг/м³ 18600 (15 мин)
LD 50 rat oral, мг/кг 350

Токсичность для человека

Тип дозы Способ измерения Механизм воздействия Состояние человека Значение

Наименьшая опубликованная смертельная доза

(LCLo, LDLo)

в целом на организм ингаляционно в состоянии покоя 3476 (5 мин) мг/м3

Смертельная доза

(LC100, LD100)

в целом на организм ингаляционно в состоянии покоя 3500 мг/м3
Наименьшая опубликованная токсичная доза (TCLo, TDLo) в целом на организм ингаляционно в состоянии покоя 0,015 мг/кг
Мгновенно-опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) в целом на организм ингаляционно в состоянии покоя 208,6 мг/м3
Пороговая токсодоза (PCt50, мг.мин/л) 15
Смертельная токсодоза (LCt50, мг.мин/л) 100

Производители аммиака

Производители аммиака в России

Компания 2006, тыс. т 2007, тыс. т
ОАО «Тольяттиазот» 2634 2 403,3
ОАО НАК «Азот» 1526 1 514,8
ОАО «Акрон» 1526 1 114,2
ОАО «Невинномысский азот», г. Невинномысск 1065 1 087,2
ОАО «Минудобрения» (г. Россошь) 959 986,2
ОАО «АЗОТ» г. Кемерово 854 957,3
ОАО «Азот»[прояснить] 869 920,1
ОАО «ЗМУ КЧХК» 956 881,1
ОАО Череповецкий «Азот» 936,1 790,6
ЗАО «Куйбышевазот» 506 570,4
ОАО «Газпром Нефтехим Салават» 492 512,8
«Минеральные удобрения» (г. Пермь) 437 474,6
ОАО «Дорогобуж» 444 473,9
ОАО «Воскресенские минеральные удобрения» 175 205,3
ОАО «Щекиноазот» 58 61,1
Итого 13 437,1 12 952,9

На долю России приходится около 9 % мирового выпуска аммиака. Россия — один из крупнейших мировых экспортёров аммиака. На экспорт поставляется около 25 % от общего объёма производства аммиака, что составляет около 16 % мирового экспорта.

По итогам 2014 года в России было произведено 14,8 млн тонн аммиака (+2 % к 2013 году) (по данным Росстата). Производство аммиака в России сконцентрировано в Приволжском федеральном округе (46 % по итогам 2014 года). Далее следуют Центральный федеральный округ (23 %) и Северо-Западный федеральный округ (16 %).

Порядка 25 % российского производства аммиака отправляется на экспорт. Так, в 2014 году объём российского экспорта аммиака (по данным ФТС) составил 3,6 млн тонн (+6 % к 2013 году) на сумму 1,6 млрд долл. США.

Ключевыми странами-получателями в 2014 году стали Украина, Финляндия и Литва.

Производители аммиака на Украине[источник не указан 499 дней]

Компания 2008
ПАО «Концерн Стирол» 1331
Одесский припортовый завод 1128
Северодонецкое объединение Азот 1015
«Азот» (Черкассы) 778
«Днепроазот» 515
«Ровноазот» 382
Итого 5149

Физико-химическая характеристика

Агрегатные состояния

жидкое — 
При сильном охлаждении и под давлением
газообразное — 
без цвета
пары и/или газы — 
состояние в воздухе в условиях производства

Физические характеристики

Молекулярная масса (усл. ед.) 17,03 Температура кипения (С) -33,4
Плотность пара по воздуху 0,6 Температура плавления (С) -77,7
Плотность (г/м3) Температура разрушения (С)
Скорость испарения (кг*с/м3) 0,0254 Удельная теплота парообразования (кДж/кг) 1370
Давление пара (мм рт.ст.) при ну 8546 Удельная теплоёмкость жидкости (кДж/кг*С) 4,41
Запах Резкий удушающий запах нашатырного спирта Термостабильность

Растворимость

Среда Растворимость % растворения Описание
вода хорошая 33,1 Нашатырный спирт
органический раствор хорошая 15 Эфир, алкоголь, жиры

Методы индикации

В воздухе: Фотометрический метод, основан на образовании окрашенного в желто-бурый цвет иодида димеркураммония при взаимодействии аммиака с реактивом Несслера; чувствительность 2 мкг в анализируемом объеме. Фотометрический метод, основан на образовании окрашенного в синий цвет индофенола при взаимодействии аммиака с гипохлоритом и фенолом в присутствии нитропруссида натрия; чувствительность 0,1 мкг в анализируемом объеме. В воде: Определение с реактивом Несслера. Предел обнаружения 0,05 мг NH4+/л. Диапазон измеряемых количеств аммонийных ионов в пробе 0,005-0,15 мг. Определение с фенол-гипохлоритом. Предел обнаружения 0,01 мг NH4+/л. Диапазон измеряемых концентраций без разбавления пробы 0,01-1 мг NH4+/л.

Химически вредные вещества и их влияние на организм человека

  • боль в груди;
  • помутнение сознания;
  • нарушение мочеиспускание (задержка);
  • отек голосовых связок.

Если эти симптомы проявились – срочно вызывайте Скорую и Спасателей. Если же симптомы отсутствуют или выражены слабо, а едва уловимый запах присутствует, мы советуем обратиться в независимую экологическую экспертизу.

В каких сферах чаще всего случается отравление аммиаком? Аммиак используется повсюду. Особенно осторожными нужно быть там, где этот продукт скапливается в больших количествах или возможен прямой контакт с ним.

был получен английским химиком и философом Джозефом Пристли в 1774 году.

Габер и Карл Бош, получившие за свои исследования Нобелевские премии.

— один из самых важных продуктов химической промышленности. Большая часть получаемого в промышленности аммиака идет на приготовление азотной кислоты, азотных удобрений, красителей.

Применяется аммиак и для получения взрывчатых веществ.

Широко используются водные растворы аммиака.

Как слабое летучее основание, он применяются в химических лабораториях и производствах.

С помощью аммиака получают пищевую соду. В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного спирта.

При пайке металлов используют хлорид аммония — нашатырь — NH4Сl. При высокой температуре нашатырь разлагается с образованием аммиака, который очищает поверхности паяльника и спаиваемого изделия от оксидов металлов.

Аммиак используется для охлаждения каналов энергоснабжения Международной космической станции (МКС), которые обеспечивают МКС электричеством.

Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна.

Аммиак горит при наличии постоянного источника огня. Емкости могут взрываться при нагревании. Газообразный аммиак является токсичным соединением.

При его концентрации в воздухе рабочей зоны около 350 мг/куб.

Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред.

Первая медицинская помощь: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты, открытые участки кожи обильно промыть водой, немедленно покинуть очаг заражения.

При попадании аммиака в желудок надо выпить несколько стаканов теплой воды с добавлением одной чайной ложки столового уксуса на стакан воды и вызвать рвоту. Индивидуальная защита: изолирующий и фильтрующие противогазы марок М, КД, респиратор РПГ-67КД, при их отсутствии — ватно-марлевая повязка, смоченная 5% раствором лимонной кислоты, защитный костюм, резиновые сапоги, перчатки. Зону поражения необходимо изолировать.

В зону аварии входить только в полной защитной одежде.

При пожаре: убрать из зоны пожара, если это не представляет опасности, и дать возможность догореть. Не приближаться к горящим емкостям.

Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. Тушить распыленной водой, воздушно-механической пеной с максимального расстояния.

Материал подготовлен на основе информации РИА Новости и открытых источников

Возможны и отравления в быту, если емкость с нашатырным спиртом неплотно закрыта, этот газ поступает в воздух помещения.

Также можно получить интоксикацию во время ингаляции, когда ватку с нашатырным спиртом дают нюхать более 3-5 секунд, чтобы привести в чувство, снять обморок. В итоге эффект получается обратный. Иногда нашатырный спирт добавляют в воду для щелочных ингаляций при бронхите.

Предельно допустимая концентрация аммиака в воздухе рабочей зоны равна 20 мг/куб.

м. Аммиак опасен при вдыхании.

При остром отравлении аммиаком поражаются глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход.

Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями.

Аммиак и его воздействие на организм человека Аммиак в переводе с греческого (hals ammoniakos) — амонова соль.

Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, температура плавления — 80° С, температура кипения — 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.

Синтезируют из азота и водорода.

Предлагаем ознакомиться: Считается ли приватизированная квартира совместно нажитым имуществом

В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений. Чистый аммиак был получен английским химиком и философом Джозефом Пристли в 1774 году.

Конвертер

Конструкция конвертера с кварцевой трубкой и стальными катализаторами

Идеальный конвертер этот такой конвертер, который бы с эффективностью не меньше 98% процентов и при температуре не более 600 градусов конвертировал бы нам весь NH3 в NO. Пока идеального конвертера нет, но мы на пути его создания. С эффективностью наверное все понятно, с высокой температурой два недостатка. Во-первых сама по себе температура в 850°C не удобна, а во вторых при такой температуре азот и кислород начинают реагировать и привносить некоторую погрешность в измерения, совсем маленькую, но при работе на уровне микрограммов, лучше этого избежать.

Изначально в анализаторе использовался конвертер из нержавеющей стали, но при высоких температурах сталь понемногу изнашивается и происходят утечки, которые очень сложно вовремя зафиксировать. А после того, как утечка обнаружена, требуется ремонт или замена печи. Гораздо более эффективным оказалось использование запаянной кварцевой трубки с элементами из нержавеющей стали внутри. Температура все равно должна оставаться высокой (870°С), однако практически полностью исключены утечки.

Так как система стабильна то, увеличить эффективность конвертации с 95% до 98% можно соответствующей калибровкой. Для этих целей, для особо требовательных пользователей мы и устанавливаем дополнительный термостат с источником микропотока NO2 для периодической калибровки и проверки анализатора. Анализатор может автоматически проводить проверку нуля и диапазона через заданный интервал. И в случае необходимости может быть проведена дополнительная калибровка. Калибровку конечно лучше всего проводить от свежего источника, или от баллона через разбавитель.

Проверка работы анализатора, при каждом изменение конфигурации проводилась очень тщательно. В частности был проверен дрейф нуля соответствует норме менее 3 мкг/м3 за 24 часа. Для проверка на воздействие неизменяемых компонентов были взяты газы NO (100 ppb), SO2 (100ppb) и вода (50 об. %). Отклонения оказались 5% при концентрации порядка 100 ppb SO2, и до 13% при содержании воды до 50 об. %. Сложно представить себе атмосферный воздух с содержанием воды в 50 об.%, но для очень влажных условий, можно установить специальное молекулярное сито на входе, с диаметром пор порядка 3А, что задержит молекулы воды, но пропустит молекулы аммиака.

Сжигание аммиака и его каталитическое окисление кислородом

Окисление аммиака кислородом имеет определенные особенности. Существует два различных типа окисления: каталитический (с катализатором), быстрый (горение).

При горении происходит окислительно-восстановительная реакция, продуктами которой являются молекулярный азот и вода: 4NH3 + 2O2 = 2N2 + 6H2O (пламя желто-зеленое, горение начинается при 651 или 103,8 градусов по Фаренгейту, так как это температура самовоспламенения аммиака). Каталитическое окисление кислорода также происходит при нагревании (около 800 ᵒC или 1472 ᵒF), но один из продуктов реакции отличается: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O (в присутствии платины или оксидов железа, марганца, хрома или кобальта в качестве катализатора продуктами окисления являются оксид азота (II) и вода).

Рассмотрим однородное окисление аммиака кислородом. Бесконтрольная однотипная оксидация участка газа аммиака — относительно медленная реакция. О ней не сообщается подробно, но нижний предел воспламеняемости аммиачно-воздушных смесей при 25 оС составляет около 15 % в интервале давлений 1-10 бар и уменьшается по мере повышения начальной температуры газовой смеси.

Если CNH~ — это молевая доля NH3 в смеси воздух-аммиак с температурой tmixed (OC), то из данных CNH = 0.15-0 следует, что предел воспламеняемости низкий. Поэтому разумно работать с достаточным запасом прочности ниже нижнего предела воспламеняемости, как правило, данные о смешивании аммиака с воздухом часто далеки от совершенства.

Купить аммиак водный по оптовым ценам с доставкой по России

Аммиак водный (аммиачная вода) – азотное удобрение, раствор синтетического или коксохимического аммиака в воде. Имеет вид прозрачной жидкости, иногда желтоватого оттенка. ​

NH4OH

Состояние: 25%-й раствор аммиака марка А (ГОСТ 9-92) 

Марка: А 

Применение

Аммиачная вода применяется в основном для получения азотных удобрений, таких как нитрат и сульфат аммония, мочевина.

Кроме того, она применятся для производства азотной кислоты, соды и полимеров, а также для получения взрывчатых веществ и других продуктов химической промышленности.

Будучи слабым основанием, аммиачная вода при взаимодействии с кислотами нейтрализует их. Водный аммиак широко используется в качестве растворителя и в качестве хладагента (R717) в холодильной технике.

Растворитель органических соединений, связующего агента стабилизирующего хлор.

В сельском хозяйстве, как жидкое удобрение с содержанием аммонийного азота 20,5%. С экономической точки зрения азот этого вида удобрения самый дешевый. Наивысший эффект от применения аммиака достигается при осеннем внесении в почву, т.к. не вымывается атмосферными осадками, или в предпосевной период весной.

Водный аммиак при внесении в почву можно использовать под все хозяйственные культуры. Азот аммиака лучше удерживается почвой, чем аммонийный азот твердых удобрений. Аммиачная вода — хорошее удобрение для картофеля, свеклы, зерновых и овощных культур, многолетних трав.

По увеличению урожайности аммиачная вода не уступает твердым аммиачно-нитратным удобрениям.

В животноводстве — для аммонизации кормов. В промышленности технический водный аммиак применяется в производстве красителей, кальцинированной соды, в электрическом производстве марганца, ферросплавов, медицинской промышленности, быту.

Добавка не ухудшает сцепление арматуры с бетоном, не снижает морозостойкость бетона, не вызывает высолов и образование пятен на поверхности конструкции. Аммиачная вода несколько замедляет сроки схватывания цементов, что позволяет сохранять удобоукладываемость бетонной смеси от 4 до 7ч.

В зависимости от расчетной минимальной температуры наружного воздуха назначается определенная концентрация раствора аммиачной воды.

Хранение

Нестабильный продукт — при длительном хранении аммиак теряет из насыщенного 25-27% раствора  до 5-7%, поэтому, во избежание потери качества, обязательно соблюдение условий хранения этого продукта в герметичной таре.

Другие названия: аммиачная вода 25%, аммиак водный технический, раствор аммиака, водный раствор аммиака, азотная вода, аммиак, нашатырный спирт.

Класс опасности: 4

Плотность (г/дм3) при 20С: 0,901-0,9164

Массовая доля аммиака, %: 33,9

Массовая концентрация нелетучего остатка, г/дм3: 0,06

Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость.

NH4OH

Состояние: 25%-й раствор аммиака (ГОСТ 3760-79) в воде.

Физико-химические показатели

Наименование показателя Норма
Массовая доля аммиака, % не менее 25
Массовая концентрация нелетучего остатка, г/дм3 не более 0,002
Массовая доля углекислых солей, % не более 0,002
Массовая общей серы, % не более 0,0003
Массовая доля фосфатов, % не более 0,0001
Массовая доля хлоридов, % не более 0,0001
Массовая доля железа, % не более 0,00002
Массовая доля тяжелых металлов, % не более 0,00005
Массовая суммы кальция и магния, % не более 0,0002
Массовая доля веществ, восстанавливающихKMnO4 (в пересчете O), % не более 0,0008

Аммиачная вода класс опасности

Аммиак находит широкое применение в деятельности человека, объем его производства превышает 150 млн. т/год. Аммиак — токсичное, пожаро- и взрывоопасное вещество.

Из-за возможных серьезных материальных разрушений и значительных зон токсического заражения аммиачные объекты относят к опасным производственным объектам, которые подлежат регистрации в Ростехнадзоре.

https://youtube.com/watch?v=Ot54jte0r2c

Вопросы обеспечения промышленной безопасности таких объектов при проектировании требуют особого внимания. Рассмотрены вопросы пожаро-и взрывоопасное помещений и наружных установок, аммиачных объектов, а также их защиты от пожаров и взрывов, обусловленные выявленными недостатками в соответствующих нормативных документах.

8.1. Проблема «связанного» азота

8.1.1 Потребности народного хозяйства в соединениях азота

Соединения азота имеют исключительное значений для различных отраслей промышленности и сельского хозяйства. Их  потребляют производства азотной кислоты, разнообразных минеральных удобрений, полимерных материалов, взрывчатых веществ и ракетных топлив, красителей, фармацевтических препаратов.

Азот принадлежит к числу достаточно распространенных химических элементов. Его кларк (% мас.) для планеты в целом составляет 0,01, для земной коры равен 0,04,  для  атмосферы – 75,5.  Формы существования азота в земной коре весьма разнообразны. Он входит  в состав минералов, содержится в каменном угле, нефти и других видах ископаемого топлива. Важнейшее значение имеет азот для жизни на Земле, являясь одним из элементов, входящих в состав белковых структур. На рис. 8.1 представлены формы существования азота на земле и содержание элемента в них.

Рисунок 8.1 – Формы существования азота в литосфере

Основным природным источником азота является атмосфера. Масса азота в ней составляет 4 × 1015 тонн. Однако  газообразный молекулярный азот представляет одно из самых устойчивых химических веществ. Энергия связи в  молекуле азота равна 940,5 кДж/моль. В естественных условиях лишь незначительное количество атмосферного азота переходит в биологически усвояемую форму в результате грозовых разрядов по реакции

или непосредственно фиксируется ограниченными видами  растений в форме аминокислот в ходе фотосинтеза, катализируемого ферментами

Большинство организмов (высшие растения и животные) усваивают азот в виде его соединений со степенью окисления   –3 и не могут использовать азот  атмосферы. То же  относится и к использованию соединений азота в промышленности.

Скорость перевода атмосферного азота в состояние, в котором он может быть усвоен или реализован, в природных процессах весьма мала. В среднем половина необходимого для  жизни азота возвращается через атмосферу за 108 лет. В то же время организация современного культурного земледелия связана с непрерывным уносом усвояемого азота с посевных площадей, достигающим 88 млн тонн в год, а это 90 % азота, необходимого для питания растений. Поэтому первоочередная задача – непрерывное пополнение запасов азота в почве в усвояемой растениями форме. До конца ХIX столетия источником «связанного» азота служили естественные удобрения и лишь в незначительной степени природные соли – нитраты натрия и калия, запасы которых в природе весьма ограничены. Увеличение масштабов культурного земледелия и потребностей промышленности в разнообразных соединениях азота потребовали разработки промышленных способов получения этих соединений, то есть способов «связывания» атмосферного азота.

8.1.2. Методы связывания атмосферного азота

В начале ХХ века почти одновременно были разработаны три технических метода синтеза соединений из молекулярного азота: дуговой, цианамидный и аммиачный.

  1. Дуговой метод основан на эндотермической реакции прямого окисления азота кислородом воздуха, протекающая при температуре около 3000С в пламени вольтовой дуги: где DН = 179,2 кДж  с последующим доокислением оксида азота (II) и получением нитрата кальция:
  2. Цианамидный метод основан на способности тонкоизмельченного карбида кальция реагировать при температуре около 1000С молекулярным азотом с образованием кальцийцианамида где DН = 300 кДж с последующим превращением кальцийцианамида в аммиак
  3. Аммиачный метод, в основе которого лежит реакция взаимодействия азота и водорода: , где DН = 111,6 кДж.

Сравнительная энергоемкость этих методов фиксации азота приведена в табл. 8.1

Таблица 8.1 – Энергоемкость методов фиксации азота

Метод

Затраты энергии на производство 1 т аммиака, кДж

Дуговой
Цианамидный
Аммиачный

Энергетически наиболее выгоден аммиачный метод фиксации, что и обусловило его широкое промышленное внедрение.

История

Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Пристли в 1774 году, который назвал его «щелочной воздух» (англ. alkaline air). Через одиннадцать лет, в 1785 году К. Бертолле установил точный химический состав аммиака. С того времени в мире начались исследования по получению аммиака из азота и водорода. Аммиак был очень нужен для синтеза соединений азота, поскольку получение их из чилийской селитры ограничивалось постепенным истощением запасов последней. Проблема уменьшения запасов селитры обострилась к концу XIX века. Только в начале XX века удалось изобрести процесс синтеза аммиака, пригодный для промышленности. Это осуществил Ф. Габер, начавший трудиться над этой задачей в 1904 году и к 1909 году создавший небольшой контактный аппарат, в котором использовал повышенное давление (в соответствии с принципом Ле-Шателье) и катализатор из осмия. 2 июля 1909 года Габер устроил испытания аппарата в присутствии К. Боша и А. Митташа, оба — от Баденского анилинового и содового завода (BASF), и получил аммиак. К. Бош к 1911 году создал крупномасштабную версию аппарата для BASF, а затем был построен и 9 сентября 1913 года вступил в строй первый в мире завод по синтезу аммиака, который был расположен в Оппау (ныне район в черте города Людвигсхафен-на-Рейне) и принадлежал BASF. В 1918 году Ф. Габер стал лауреатом Нобелевской премии по химии «за синтез аммиака из составляющих его элементов». В России и СССР первая партия синтетического аммиака была получена в 1928 году на Чернореченском химическом комбинате.

Комплексообразование

Благодаря своим электронодонорным свойствам молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:

CuSO4+4NH3⟶Cu(NH3)4SO4{\displaystyle {\ce {CuSO4 + 4NH3 -> SO4}}}.
Ni(NO3)2+6NH3⟶Ni(NH3)6(NO3)2{\displaystyle {\ce {Ni(NO3)2 + 6NH3 -> (NO3)2}}}.

Комплексообразование обычно сопровождается изменением окраски раствора. Так, в первой реакции голубой цвет (CuSO4{\displaystyle {\ce {CuSO4}}}) переходит в тёмно-синий (окраска комплекса), а во второй реакции окраска изменяется из зелёной (Ni(NO3)2{\displaystyle {\ce {Ni(NO3)2}}}) в сине-фиолетовую. Наиболее прочные комплексы с NH3{\displaystyle {\ce {NH3}}} образуют хром и кобальт в степени окисления +3.

Цель классификации

Чтобы правильно собирать, перевозить, перерабатывать разные виды отходов, необходимо понимать, какие именно технологии оптимально к ним подходят.

Например, химическое обезвреживание макулатуры бессмысленно, так как отходы бумаги не содержат токсических компонентов. При этом утилизация старых приборов без извлечения из них озоноразрушающих веществ — прямое нарушение требований законодательства.

Для этих целей разработана система классификации ЗВ. Все компоненты разделены на группы.

Наличие классов позволяет:

  • систематизировать вредные компоненты;
  • обеспечивать единые подходы к переработке разных видов отходов;
  • устанавливать рациональные требования к порядку обращения с мусором и контролировать их соблюдение;
  • получать от утилизации максимально положительные результаты.

Кроме установленной классификации существует отдельный перечень опасных веществ, утвержденный распоряжением Правительства РФ от 08.07.2015 № 1316-р.

В него входят канцерогенные, мутагенные компоненты, обращение с которыми находится под особым контролем государства:

  • микроорганизмы;
  • летучие органические соединения;
  • кислоты;
  • некоторые химические элементы и соединения;
  • радиоактивные изотопы.

Список состоит из 254 видов загрязнителей для воздуха, 249 — воды, 63 — почвы.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий