Хлор

Виды отравления хлором

По скорости проникновения этого газа в организм отравления можно разделить на острые и хронические. В первом случае речь идет о большом количестве хлора, попавшем единовременно на кожу, в дыхательные пути или ЖКТ. К таким ситуациям можно отнести проглатывание хлорированной воды в бассейне, питье из-под крана сразу после дезинфекции, аварию на промышленном предприятии, газовую атаку.

Хроническое отравление подразумевает систематическое попадание газа в организм в малых дозах, что рано или поздно отразится на состоянии здоровья человека. Чаще всего такой вариант развития событий поджидает людей, чья профессиональная деятельность так или иначе связана с промышленным использованием хлора.

Признаки отравления хлором для обеих форм неотличимы за исключением того, что симптоматика хронического состояния нарастает постепенно, напоминая бронхит или туберкулез.

Общие симптомы

Жжение, боль, слезы и краснота – признаки воздействия хлора на слизистые оболочки глаз

Выраженность признаков поражения зависит от количества хлора и пути его попадания.

Например, первые признаки отравления хлором в бассейне могут проявиться в виде:

  • кашля, спазма голосовых связок;
  • покраснения кожи на отдельных участках;
  • повышенного слюноотделения;
  • слезотечения, рези в глазах;
  • головной боли.

Аналогичные явления возникают и при попадании хлора в пищеварительную систему, дополняясь тошнотой, чувством горечи во рту, першением в горле.

Формы и симптоматика клинических стадий

Исходя из времени и выраженности воздействия этого газа на организм человека, острая форма подразделяется на четыре подкатегории, каждая из которых имеет свои симптомы отравления хлором.

Клиническая стадия Признаки
Легкая Жжение в носовых ходах
Кашель
Насморк
Покраснение глаз
Слезотечение
Першение в горле
Общее недомогание
Средняя Мучительный сухой кашель
Рефлекторная остановка дыхания
Удушье
Боль в глазах и за грудиной
Обильное слезотечение
Головная боль
Повышенная возбудимость или странное спокойствие
Тяжелая Судороги
Нарушение сознания
Дыхательная недостаточность
Временная остановка сердца
Клиническая смерть
Молниеносная Резкий спазм гортани
Глубокая потеря сознания
Вздутие вен на шее и лице
Неконтролируемая двигательная и мышечная активность
Произвольное мочеиспускание и дефекация
Судорожный синдром

Контакт газа с кожей вызывает химические ожоги, боль в месте соприкосновения, выраженные покраснения и зуд.

Симптомы хронического отравления

Постоянная усталость и слабость

Регулярное проникновение микродоз хлора в организм также не проходит бесследно для здоровья. Благо, серьезной опасности для жизни хроническое отравление не несет.

Развивается симптоматика постепенно, с нарастанием, и выражается в следующих признаках:

  • регулярном покашливании, которое со временем превращается в хронический сухой кашель;
  • угнетении нервной системы, что отражается на общем самочувствии и настроении человека;
  • склонности к депрессии и апатии;
  • общем недомогании;
  • слабости;
  • снижении работоспособности;
  • нарушению сна.

При небольшом, но постоянном контакте кожных покровов с хлором, например, во время ручного отбеливания и стирки, возможны аллергические реакции в виде покраснения, сухости, шелушения, появления жжения и зуда в пораженной области.

Безопасность и риски

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA).

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и призванную заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, путем использования согласованных глобальных критериев (Организация Объединенных Наций). United, 2015).

Классы опасности (и его соответствующая глава СГС) стандартов классификации и маркировки и рекомендации для газообразного хлора являются следующие (European Chemicals Agency, 2017 год; Организация Объединенных Наций, 2015 год; PubChem, 2017):

Классы опасности СГС

H270: может вызвать или усилить пожар; Окислитель

H280: содержит газ под давлением; При нагревании может взорваться

H315: вызывает раздражение кожи [Осторожно, коррозия / раздражение кожи — Категория 2]

H319: Вызывает серьезное раздражение глаз [Предупреждение. Серьезное повреждение / раздражение глаз — Категория 2A]

H330: Смертельно при вдыхании

H331: Токсично при вдыхании

H335: Может вызывать раздражение дыхательных путей

H400: Чрезвычайно токсично для водных организмов

H410: Очень токсичен для водных организмов с долгосрочными последствиями

(ПабХим, 2017)

Коды пруденциальных советов

Р220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, Р284, Р302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + Р338, Р310, Р311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, P501 и.

ссылки

  1. Benjah-bmm27 (2007). Дихлор-газ-3D-vdW . Получено с: commons.wikimedia.org.
  2. Бундесархив (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel . Получено с: commons.wikimedia.org.
  3. ChemIDplus (2017) 3D структура 7782-50-5 — Хлор Восстановленные: chem.nlm.nih.gov.
  4. Европейское химическое агентство (ECHA), (2017). Краткое изложение классификации и маркировки. Согласованная классификация — Приложение VI к Регламенту (ЕС) № 1272/2008 (Регламент CLP). Хлора. Получено от: echa.europa.eu.
  5. Банк данных по опасным веществам (HSDB). TOXNET. (2017). Хлора. Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено от: toxnet.nlm.nih.gov.
  6. Херли, Ф. (1917). Респираторы австралийской пехоты с коробочками Ипр 1917 года . Получено с: en.wikipedia.org.
  7. Макс Пиксель (2017). Сантехническая рама Трубы для хранения Трубопроводы ПВХ Сантехника . Получено с: maxpixel.freegreatpicture.com.
  8. Организация Объединенных Наций (2015). Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических продуктов (SGA), шестое пересмотренное издание. Нью-Йорк, США: издание Организации Объединенных Наций. Получено от: unece.org.
  9. Национальный центр биотехнологической информации. База данных Соединение PubChem (2016) Хлор — PubChem структура Bethesda, MD, США Национальная библиотека медицины. Получено из: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  10. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound (2016) Хлор. Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено из: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Химический паспорт. Хлора. Серебряная весна, MD. ЕС; Получено от: cameochemicals.noaa.gov.
  12. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Reactive Group Datasheet. Галогенирующие агенты. Серебряная весна, MD. ЕС; Получено от: cameochemicals.noaa.gov.
  13. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Reactive Group Datasheet. Окислители, Сильные. Серебряная весна, MD. ЕС; Получено от: cameochemicals.noaa.gov.
  14. Oelen W. (2005). Газообразный хлор в баллоне . Получено с: commons.wikimedia.org.
  15. Сарджент Дж. (1918). Газифицированный . Получено с: en.wikipedia.org.
  16. Томия (2006). Plastic-recyc-03 . Получено с: commons.wikimedia.org.
  17. Википедия (2017). Хлора. Получено с: en.wikipedia.org.

Патологические факторы

Есть и другие причины повышенного хлора в крови. Например, сбои в работе выделительной системы. Из-за поражения почек или почечной недостаточности нередко возникает нарушение водно-солевого баланса. Это приводит к абсолютной гиперхлоремии – сильному повышению концентрации данного вещества в крови. Также это нередко возникает из-за тяжелых нарушений работы сердечно-сосудистой системы.

Еще причинами повышенного содержания хлора в крови являются:

  • Синдром и болезнь Кушинга. Это нейроэндокринный недуг, для которого характерна повышенная выработка гормонов коры надпочечников.
  • Несахарный диабет (мочеизнурение).
  • Уретеросигмостомия.
  • Лечение медикаментами, введение физраствора в больших количествах.
  • Высокая температура, из-за которой происходит потоотделение, а соответственно, и обезвоживание.
  • Тепловое воздействие, излишне интенсивные нагрузки.
  • Высокий уровень натрия в крови.
  • Диабетическая кома.
  • Чрезмерное потребление соли.
  • Диабет.
  • Лечение гормонами, диуретиками, кортикостероидами.
  • Голод из-за недоедания или расстройств пищеварения.
  • Болезнь Аддисона. Проявляется в недостаточной выработке надпочечниками гормонов.

Еще одной частой причиной является химиотерапия. Люди, вынужденные ее проходить, сталкиваются с проблемами работы почек. Это один из побочных эффектов. А когда работа почек нарушается, они теряют способность поддерживать в норме баланс электролитов.

Именно поэтому пациенты, проходящие химиотерапию, должны регулярно сдавать анализы.

Принципы и действия рациональной помощи

Что делать при отравлении хлором, если вещество находится в воздухе:

  1. Вывести пострадавшего на улицу или открыть все окна и двери, расстегнуть тугие элементы одежды, чтобы обеспечить свободу дыхания.
  2. Не медля ни секунды, вызвать скорую медицинскую помощь, обязательно сообщив диспетчеру о роли хлора.
  3. Промыть носовые ходы и глаза большим количеством проточной воды или 2 % раствором соды. Также прополоскать рот.
  4. Дать щелочной напиток – минеральную воду, молоко.
  5. По возможности сделать ингаляцию с использованием питьевой соды.
  6. Обеспечить полный покой, особенно психоэмоциональный.

Чтобы получить 2 % раствор, нужно растворить в 200 мл воды 1 чайную ложку соды.

В случае попадания хлора в желудок необходимо промывание. Для этого пострадавшему требуется довольно быстро выпить теплую воду объемом 1–1,5 литра, и, надавив пальцами на корень языка, спровоцировать рвоту. Крайне желательно руки перед манипуляцией вымыть или хотя бы протереть влажной тканью/салфеткой.

А что делать, если хлор попал на кожу или в глаза:

  1. Устранить источник и прекратить контакт с отравляющим веществом.
  2. Промыть пораженный участок большим количеством проточной воды, желательно с мылом, обработать щелочным раствором (можно тем же 2 % раствором соды).
  3. При поражении глаз их необходимо тоже промыть и закапать оливковое или вазелиновое масло.

Категорически нельзя:

  • трясти, бить по щекам пострадавшего в случае потери сознания;
  • пытаться залить человеку в обмороке какую-либо жидкость;
  • применять снадобья народной медицины, в том числе и для обработки кожи или глаз;
  • самостоятельно давать слабительные, антибактериальные, обезболивающие, муколитические и другие препараты.

Цена таких ошибочных действий – затрудненная работа врачей, как минимум, а максимум – выраженное ухудшение состояния и непредсказуемые реакции организма пострадавшего.

Внешние ссылки

  • Хлор на Webelements
  • Хлор в Популярной библиотеке химических элементов
  • Euro Chlor
  • Первая германская газобаллонная атака на западноевропейском театре мировой войны у г. Ипра 22 апреля 1915 г. отрывок из книги Де-Лазари А.Н. Химическое оружие на фронтах Мировой войны 1914-1918 гг. Краткий исторический очерк.
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te Xe
Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
Uue Ubn
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Плотность хлора

При нормальных условиях хлор представляет собой тяжелый газ, плотность которого приблизительно в 2,5 раза выше плотности воздуха. Плотность газообразного и жидкого хлора при нормальных условиях (при 0°С) равна, соответственно 3,214 и 1468 кг/м3. При нагревании жидкого или газообразного хлора его плотность снижается из-за увеличения объема вследствие теплового расширения.

Плотность газообразного хлора

В таблице представлены значения плотности хлора в газообразном состоянии при различных температурах (в интервале от -30 до 140°С) и нормальном атмосферном давлении (1,013·105 Па). Плотность хлора меняется с изменением температуры — при нагревании она уменьшается. Например, при 20°С плотность хлора равна 2,985 кг/м3, а при повышении температуры этого газа до 100°С, величина плотности снижается до значения 2,328 кг/м3.

Плотность газообразного хлора при различных температурах
t, °С ρ, кг/м3 t, °С ρ, кг/м3
-30 3,722 60 2,616
-20 3,502 70 2,538
-10 3,347 80 2,464
3,214 90 2,394
10 3,095 100 2,328
20 2,985 110 2,266
30 2,884 120 2,207
40 2,789 130 2,15
50 2,7 140 2,097

При росте давления плотность хлора увеличивается. Ниже в таблицах приведена плотность газообразного хлора в интервале температуры от -40 до 140°С и давлении от 26,6·105 до 213·105 Па. С повышением давления плотность хлора в газообразном состоянии увеличивается пропорционально. Например, увеличение давления хлора с 53,2·105 до 106,4·105 Па при температуре 10°С приводит к двукратному увеличению плотности этого газа.

Плотность газообразного хлора при различных температурах и давлении от 0,26 до 1 атм.
↓ t, °С | P, кПа → 26,6 53,2 79,8 101,3
-40 0,9819 1,996
-30 0,9402 1,896 2,885 3,722
-20 0,9024 1,815 2,743 3,502
-10 0,8678 1,743 2,629 3,347
0,8358 1,678 2,528 3,214
10 0,8061 1,618 2,435 3,095
20 0,7783 1,563 2,35 2,985
30 0,7524 1,509 2,271 2,884
40 0,7282 1,46 2,197 2,789
50 0,7055 1,415 2,127 2,7
60 0,6842 1,371 2,062 2,616
70 0,6641 1,331 2 2,538
80 0,6451 1,292 1,942 2,464
90 0,6272 1,256 1,888 2,394
100 0,6103 1,222 1,836 2,328
110 0,5943 1,19 1,787 2,266
120 0,579 1,159 1,741 2,207
130 0,5646 1,13 1,697 2,15
140 0,5508 1,102 1,655 2,097
Плотность газообразного хлора при различных температурах и давлении от 1,31 до 2,1 атм.
↓ t, °С | P, кПа → 133 160 186 213
-20 4,695 5,768
-10 4,446 5,389 6,366 7,389
4,255 5,138 6,036 6,954
10 4,092 4,933 5,783 6,645
20 3,945 4,751 5,565 6,385
30 3,809 4,585 5,367 6,154
40 3,682 4,431 5,184 5,942
50 3,563 4,287 5,014 5,745
60 3,452 4,151 4,855 5,561
70 3,347 4,025 4,705 5,388
80 3,248 3,905 4,564 5,225
90 3,156 3,793 4,432 5,073
100 3,068 3,687 4,307 4,929
110 2,985 3,587 4,189 4,793
120 2,907 3,492 4,078 4,665
130 2,832 3,397 3,972 4,543
140 2,761 3,319 3,87 4,426

Плотность жидкого хлора

Жидкий хлор может существовать в относительно узком температурном диапазоне, границы которого лежат от минус 100,5 до плюс 144°С (то есть от температуры плавления до критической температуры). Выше температуры 144°С хлор не перейдет в жидкое состояние ни при каком давлении. Плотность жидкого хлора в этом температурном интервале изменяется от 1717 до 573 кг/м3.

Плотность жидкого хлора при различных температурах
t, °С ρ, кг/м3 t, °С ρ, кг/м3
-100 1717 30 1377
-90 1694 40 1344
-80 1673 50 1310
-70 1646 60 1275
-60 1622 70 1240
-50 1598 80 1199
-40 1574 90 1156
-30 1550 100 1109
-20 1524 110 1059
-10 1496 120 998
1468 130 920
10 1438 140 750
20 1408 144 573

Симптомы

Итак, что значит повышенный хлор в крови – ясно. Но по каким признакам можно определить, что содержание данного вещества отдалилось от нормы? На это указывают следующие симптомы:

  • Высокое артериальное давление.
  • Нерегулярный сердечный ритм.
  • Задержка жидкости.
  • Подергивания, спазмы, мышечная слабость.
  • Судороги.
  • Изменения в характере.
  • Трудности, возникающие с концентрацией внимания.
  • Покалывание в теле или онемение.

То, насколько сильно будут проявляться симптомы, зависит от иммунитета человека, его питания, а также от того, принимает ли он какие-либо препараты.

Признаки дисбаланса электролитов и гиперхлоремии очень похожи. Поэтому диагностировать данный синдром, учитывая лишь симптомы, сложно. Для этого нужно отправляться к врачу.

Биологическая роль

Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов в виде соединений.

У животных и человека ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена. Под воздействием ГАМК (нейромедиатор) ионы хлора оказывают тормозящий эффект на нейроны путём снижения потенциала действия. В желудке ионы хлора создают благоприятную среду для действия протеолитических ферментов желудочного сока. Хлорные каналы представлены во многих типах клеток, митохондриальных мембранах и скелетных мышцах. Эти каналы выполняют важные функции в регуляции объёма жидкости, трансэпителиальном транспорте ионов и стабилизации мембранных потенциалов, участвуют в поддержании рН клеток. Хлор накапливается в висцеральной ткани, коже и скелетных мышцах. Всасывается хлор, в основном, в толстом кишечнике. Всасывание и экскреция хлора тесно связаны с ионами натрия и бикарбонатами, в меньшей степени с минералокортикоидами и активностью Na+/K+ — АТФ-азы. В клетках аккумулируется 10-15 % всего хлора, из этого количества от 1/3 до 1/2 — в эритроцитах. Около 85 % хлора находятся во внеклеточном пространстве. Хлор выводится из организма в основном с мочой (90—95 %), калом (4-8 %) и через кожу (до 2 %). Экскреция хлора связана с ионами натрия и калия, и реципрокно (взаимно) с гидрокарбонат-ионами HCO3− (кислотно-щелочной баланс).

Человек потребляет 5—10 г NaCl в сутки. Минимальная потребность человека в хлоре составляет около 800 мг в сутки. Младенец получает необходимое количество хлора через молоко матери, в котором содержится 11 ммоль/л хлора. NaCl необходим для выработки в желудке соляной кислоты, которая способствует пищеварению и уничтожению болезнетворных бактерий. В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований. Достаточно сказать, что не разработаны даже рекомендации по норме суточного потребления хлора. Мышечная ткань человека содержит 0,20—0,52 % хлора, костная — 0,09 %; в крови — 2,89 г/л. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) 95 г хлора. Ежедневно с пищей человек получает 3—6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в этом элементе.

Ионы хлора жизненно необходимы растениям. Хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя окислительное фосфорилирование. Он необходим для образования кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами, стимулирует вспомогательные процессы фотосинтеза, прежде всего те из них, которые связаны с аккумулированием энергии. Хлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода, соединений калия, кальция, магния. Чрезмерная концентрация ионов хлора в растениях может иметь и отрицательную сторону, например, снижать содержание хлорофилла, уменьшать активность фотосинтеза, задерживать рост и развитие растений.

Но существуют растения, которые в процессе эволюции либо приспособились к засолению почв, либо в борьбе за пространство заняли пустующие солончаки, на которых нет конкуренции. Растения, произрастающие на засоленных почвах, называются галофитами. Они накапливают хлориды в течение вегетационного сезона, а потом избавляются от излишков посредством листопада или выделяют хлориды на поверхность листьев и веток и получают двойную выгоду, притеняя поверхности от солнечного света.

Как хлор попадает в организм?

Основной источник этого элемента для людей – обычная поваренная соль, которая используется в кулинарии, лекарственных растворах, некоторых напитках. Объема, ежедневно попадающего в организм вместе с пищей и питьем, вполне хватает для нормальной работы систем жизнедеятельности, но недостаточно для отравления.

Химическая формула обычной соли — NaCl

В случае, когда возникает острый недостаток хлора, например, при обезвоживании, после тяжелой физической работы или болезни, его запасы восполняют с помощью специальных лекарственных препаратов, щелочного питья и физиологического раствора внутривенно, если «дело» дошло до стационара.

В некоторых ситуациях хлор может попасть в организм и другими путями, поскольку он широко используется в промышленности, быту и даже для военных целей.

Область применения элемента Cl

Хлор – газообразное вещество, которое превосходно растворяется в воде, других жидкостях, быстро вступает в химические реакции.

Поэтому его широко применяют для изготовления:

Раньше были очень популярны хлорные отбеливатели

Cl обладает отличными обеззараживающими свойствами, поэтому его используют для очистки воды в системе водоснабжения населения и для дезинфекции бассейнов, купален и других мест для плавания общего пользования. Также на основе хлора изготавливаются элементы химического оружия.

Как можно отравиться?

Широкое применение хлора создает массу возможностей для его чрезмерного попадания в организм человека. К сожалению, заменить сей необходимый элемент пока невозможно: он эффективный и дешевый. А контролировать его содержание в воде и воздухе довольно трудно, поэтому причины отравления хлором многообразны.

Он может попасть в организм через кожу, пищеварительный тракт и дыхательную систему в случае:

  • регулярного посещения бассейна с хлорированной водой;
  • нарушения норма содержания хлора в водопроводе при очистке и обеззараживании воды;
  • стирки и отбеливания хлорсодержащими средствами в плохо вентилируемом помещении;
  • утечки этого газа на предприятии;
  • массового поражения химическим оружием на основе хлора.

Слезотечение – одно из самых частых следствий хлорированной воды в бассейне

Также к причинам можно отнести попытку суицида с использованием веществ и средств бытовой химии с высоким содержанием этого вещества.

Элементы: активный газ — хлор

Дата: 30.10.2019

Одно из самых распространённых химических соединений хлора, поваренная соль с формулой NaCl, известно человеку с древнейших времен.

Но впервые газообразный хлор был получен и подробно описан шведским химиком Карлом Шееле в 1774 году. Изучая газ, который выделялся при взаимодействии минерала пиролюзита (MnO2) с соляной кислотой (HCl), Шееле отметил, что его запах похож на запах царской водки (смесь концентрированных азотной и соляной кислот).

 
Кристаллы пиролюзита, длина до 3 см, горы Шварцвальд (Германия).

Он первым обнаружил, что этот газ взаимодействует с золотом и киноварью и обладает отбеливающими свойствами. При этом Шееле, а вслед за ним и другие учёные полагали, что открытый новый газ – это окисел соляной кислоты, а не простое вещество. Французские химики Клод Бертолле и Антуан Лавуазье предложили считать этот газ окислом некоего нового элемента «мурия». В течение тридцати семи лет химики безуспешно пытались выделить неведомый мурий. И только в 1811 году британский учёный Гемфри Дэви пришёл к выводу, что открытый Шееле газ – простое вещество. Ему, используя электролиз,  удалось разложить поваренную соль на натрий и новый газ, доказав элементарную природу последнего. Дэви назвал его chlorine (от греческого χλωροζ – желто-зеленый). Позже Гей-Люссак дал новому элементу более короткое имя – хлор (chlore).

В Таблице Менделеева хлор принадлежит к 17-й группе элементов и находится в третьем периоде. Атомная масса — 35,45 а. е. м. Входит в группу галогенов с символом Cl.


Хлор (№ 17) в Таблице Менделеева

Среднее содержание хлора в земной коре составляет 170 г/т. Химически очень активен и поэтому в свободном виде в природе почти не встречается. Главные минералы хлора: галит NaCl , сильвин КСl, карналлит KCl·MgCl2·6H21O, каинит КСl·MgSO4·3Н2О.

Основным хлорным сырьём является каменная соль или минерал галит — NaCl, реже сильвин — KCl. Для получения одной тонны хлора нужно примерно 1,8 тонны соли.


Кристаллы галита NaCl, 16х15х13 см, месторождение Величка (Польша).

Газообразный хлор получают при электролизе крепкого водного раствора NaCl. При этом попутно извлекают едкий натр и водород. Транспортируют хлор обычно в жидком состоянии в железнодорожных цистернах или баллонах под давлением до 10 атм.

Хлор — токсичный удушающий газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани и удушье. Поэтому при работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой и противогазом. Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну в 1915 году во время битвы при Ипре. Позже он вошёл в состав другого сильнодействующего отравляющего вещества – иприта.

В России первое производство хлора было организовано в 1880 г. на Бондюжском химическом заводе в Татарстане. Весь производимый тогда хлор расходовался на получение хлорной извести. В 1917 г. все хлорные заводы России выпускали 12 000 тонн хлора. А в 1965 г. в СССР было произведено более одного миллиона тонн хлора.

В настоящее время хлор нужен, прежде всего, химической промышленности для производства различных органических хлорпроизводных. Сегодня более 60% мирового производства хлора используется для органического синтеза, это более 20 млн тонн в год. Помимо этого хлор используют для производства соляной кислоты, хлорной извести, хлоратов и других продуктов.

Техника безопасности

Хранить контейнеры, содержащие хлор, плотно закрытыми в хорошо проветриваемом месте, вдали от открытого огня, тепла и солнечного света, а также влаги. При входе в помещение с газообразным хлором всегда надевать защитные респираторы. 

Замена баллона с газообразным хлором возможна только при защите рук (защитные перчатки) и органов дыхания (полнолицевая маска с кислородным фильтром или автономный дыхательный аппарат). После каждой замены баллона необходимо проверять герметичность фитингов и предохранять баллоны от опрокидывания (фиксация на кронштейне).

Первая помощь при отравлении хлором

  • При попадании на одежду: немедленно снять загрязненную одежду.
  • После вдыхания: вынести пациента на свежий воздух, при возможности дать подышать чистым кислородом. Немедленно доставить в больницу. 
  • При попадании на кожу: немедленно промыть водой с мылом, в случае ожога –  наложить стерильную повязку. Немедленная транспортировка в больницу. 

При попадании в глаза: промыть под проточной водой в течение 10–15 минут с широко открытым веком. Затем немедленно обратиться к офтальмологу.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий