Этилена окись. технические условия (с поправкой, с изменением n 1) гост 7568-88

Основные химические свойства

Этилен — химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, окисление, полимеризация молекул.

Галогенирование:

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br+D{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}{\text{=}}CH_{2}+Br_{2}\rightarrow CH_{2}Br{\text{-}}CH_{2}Br+D}}}
Происходит обесцвечивание бромной воды. Это качественная реакция на непредельные соединения.

Гидрирование:

CH2=CH2+H2→NiCH3-CH3{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}{\text{=}}CH_{2}+H_{2}{\xrightarrow{Ni}}CH_{3}{\text{-}}CH_{3}}}}

Гидрогалогенирование:

CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br+D{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}{\text{=}}CH_{2}+HBr\rightarrow CH_{3}CH_{2}Br+D}}}

Гидратация:

CH2=CH2+H2O→H+CH3CH2OH{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}{\text{=}}CH_{2}+H_{2}O{\xrightarrow{H^{+}}}CH_{3}CH_{2}OH}}}
Эту реакцию открыл A.M. Бутлеров, и она используется для промышленного получения этилового спирта.

Окисление:

Этилен легко окисляется. Если этилен пропускать через раствор перманганата калия, то он обесцветится. Эта реакция используется для отличия предельных и непредельных соединений. В результате образуется этиленгликоль. Уравнение реакции:
3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O→CH2OH-CH2OH+MnO2+2KOH{\displaystyle {\mathsf {3CH_{2}{\text{=}}CH_{2}+2KMnO_{4}+4H_{2}O\rightarrow CH_{2}OH{\text{-}}CH_{2}OH+MnO_{2}+2KOH}}}

Горение:

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}{\text{=}}CH_{2}+3O_{2}\rightarrow 2CO_{2}+2H_{2}O}}}

Полимеризация (получение полиэтилена):

nCH2=CH2→(-CH2-CH2-)n{\displaystyle {\mathsf {nCH_{2}{\text{=}}CH_{2}\rightarrow ({\text{-}}CH_{2}{\text{-}}CH_{2}{\text{-}})_{n}}}}

Димеризация

2CH2=CH2→CH2=CH-CH2-CH3{\displaystyle {\mathsf {2CH_{2}{\text{=}}CH_{2}\rightarrow CH_{2}{\text{=}}CH{\text{-}}CH_{2}{\text{-}}CH_{3}}}}

Физико-химическая характеристика

Физические характеристики

Молекулярная масса (усл. ед.) 44,052 Температура кипения (С) 10,7
Плотность пара по воздуху 1,49 Температура плавления (С) -111,3
Плотность (г/м3) 0,88 Температура разрушения (С)
Скорость испарения (кг*с/м3) Удельная теплота парообразования (кДж/кг) 5,17
Давление пара (мм рт.ст.) при ну 1310 Удельная теплоёмкость жидкости (кДж/кг*С)
Запах сладковатый Термостабильность

Методы индикации

В воздухе: Колориметрический метод, основан на гидратации окиси этилена до этиленгликоля. Окисление последнего до формальдегида и последующем колориметрическом определении. Фотометрический, окисление до формальдегида, определение последнего с хромотроповой кислотой, измеряемые концентрации 0,06-1,4 мг/куб.м.

Химия — Окись этилена — Физические свойства

Окись этилена История открытия Строение и параметры молекулы Химические свойства Лабораторные методы получения Промышленное производство Применение Идентификация окиси этилена Огне- и пожароопасность

Окись этилена бесцветный газ или подвижная жидкость с характерным эфирным сладковатым запахом, ощутимым при концентрации в воздухе свыше 500 частей на миллион. Хорошо растворима в воде, спирте, эфире и многих других органических растворителях. Температура кипения: 10,7 °C; температура плавления: −111,3 °C; плотность жидкой окиси этилена при температуре 10 °C относительно воды при той же температуре: 0,8824.

Основные термодинамические характеристики:

  • стандартная молярная теплоёмкость вещества, Сp = 48,19 Дж/моль·К;
  • стандартная энтальпия образования, ΔH298 = −51,037 кДж/моль;
  • стандартная энтропия, S298 = 243,4 Дж/моль·К;
  • стандартная энергия Гиббса образования, ΔG298 = −11,68 кДж/моль;
  • теплота сгорания, ΔHсгор. = −1306 кДж/моль.

Некоторые физические константы окиси этилена:

Параметр Значение Источник
Поверхностное натяжение в жидком состоянии
на границе с собственным паром, мДж/м²:
−50,1 °C
−0,1 °C

35,8
27,6

Температура кипения при давлении пара
выше 101,3 кПа, °C:
0,203 МПа
0,507 МПа
1,013 МПа

57,7
83,6
114,0

Вязкость, η×10³ Па·с:
−49,8 °C
−38,2 °C
−21,0 °C
0,0 °C

0,577
0,488
0,394
0,320

Уравнение зависимости давления пара, от температуры в интервале от −91 до 10,5 °C lg p = 6,251 − 1115,1/
Дипольный момент при температуре 17—176 °C, 10 Кл·м 6,26

Физические свойства жидкой окиси этилена в температурном диапазоне от −40 до 195,8 °C:

Температура, °C Давление пара, кПа Энтальпия жидкости,
Дж/г
Энтальпия испарения,
Дж/г
Плотность, кг/л Теплоёмкость, Дж/кг·К Теплопроводность, Вт/м·К
−40 8,35 628,6 0,9488 1878 0,20
−20 25,73 38,8 605,4 0,9232 1912 0,18
65,82 77,3 581,7 0,8969 1954 0,16
+20 145,8 115,3 557,3 0,8697 2008 0,15
+40 288,4 153,2 532,1 0,8413 2092 0,14
+60 521,2 191,8 505,7 0,8108 2247 0,14
+80 875,4 232,6 477,4 0,7794 2426 0,14
+100 1385,4 277,8 445,5 0,7443 2782 0,13
+120 2088 330,4 407,5 0,7052 3293 н/д
+140 3020 393,5 359,4 0,6609 4225 н/д
+160 4224 469,2 297,1 0,608 н/д н/д
+180 5741 551,2 222,5 0,533 н/д н/д
+195,8 7191 н/д н/д н/д н/д н/д

Физические свойства паров окиси этилена в температурном диапазоне от 298 до 800 К:

Температура, К Энтропия, Дж/моль·К Теплота образования, кДж/моль Свободная энергия образования, кДж/моль Вязкость, Па·с Теплопроводность, Вт/м·К Теплоёмкость, Дж/моль·К
298 242,4 −52,63 −13,10 н/д н/д 48,28
300 242,8 −52,72 −12,84 9,0 0,012 48,53
400 258,7 −56,53 1,05 13,5 0,025 61,71
500 274,0 −59,62 15,82 15,4 0,038 75,44
600 288,8 −62,13 31,13 18,2 0,056 86,27
700 302,8 −64,10 46,86 20,9 0,075 95,31
800 316,0 −65,61 62,80 н/д 0,090 102,9

Винилхлорид

Примечания

  1. Хомченко Г.П. §16.6. Этилен и его гомологи // Химия для поступающих в вузы. — 2-е изд. — М.: Высшая школа, 1993. — С. 345. — 447 с. — ISBN 5-06-002965-4.
  2. В. Ш. Фельдблюм. Димеризация и диспропорционирование олефинов. М.: Химия, 1978
  3. Лутова Л.А. Генетика развития растений / ред. С.Г. Инге-Вечтомов. — 2-е изд.. — Санкт-Петербург: Н-Л, 2010. — С. 432.
  4. Нелюбов Д. Н. (1901). «О горизонтальной нутации у Pisum sativum и некоторых других растений». Труды Санкт-Петербургского Общества Естествознания 31 (1)., также Beihefte zum «Bot. Centralblatt», т. Х, 1901
  5. Crocker W, Hitchcock AE, Zimmerman PW. (1935) «Similarities in the effects of ethlyene and the plant auxins». Contrib. Boyce Thompson Inst. 7. 231-48. Auxins Cytokinins IAA Growth substances, Ethylene

Строение и параметры молекулы

Эпоксидный цикл окиси этилена представляет собой практически правильный треугольник с валентными углами около 60° и значительным угловым напряжением, для сравнения в спиртах угол C−O−H составляет около 110°, в простых эфирах угол C−O−С: 120°. Величина этого напряжения оценивается энергией в 105 кДж/моль. Моменты инерции относительно главных осей: IA = 32,921⋅10−40 г·см², IB = 37,926⋅10−40 г·см², IC = 59,510⋅10−40 г·см².

Относительную неустойчивость углерод-кислородных связей в молекуле показывает сравнение энергии разрыва двух связей C−O в окиси этилена с энергией разрыва одной связи C−O в этаноле и диметиловом эфире: они близки по значению — разница составляет 12,7 % и 5,9 % соответственно:

Уравнение реакции ΔHo298, кДж/моль Метод определения
(C2H4)O → C2H4 + O (разрыв двух связей) 354,38 Вычислено, исходя из энтальпий образования атомов
C2H5OH → C2H5 + OH (разрыв одной связи) 405,85 Электронный удар
CH3OCH3 → CH3O + CH3 (разрыв одной связи) 334,72 Вычислено, исходя из энтальпий образования радикалов

Особенности строения молекулы окиси этилена определяют его химическую активность и объясняют лёгкость раскрытия цикла в многочисленных реакциях присоединения .

Клиническая информация, средства защиты, первоочередные действия в очаге

Общий характер действия

Наркотическое

Нейротоксическое

Раздражающее

Средства защиты Для химразведки и руководителя работ — ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад — изолирующие противогаз ИП-4М и спецодежда. При возгорании — огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20.
Химический очаг
   Вид очага Нестойкий, замедленного действия. Газ тяжелее воздуха. и может стелиться по земле; возможно возгорание на расстоянии.
   Первоочередные мероприятия Проведение поисково-спасательных работ в очаге, в том числе оказание первой медицинской помощи пострадавшим и их вынос (вывоз) на временные пункты сбора в оптимальные для спасения жизни и сохранения здоровья сроки, ведение разведки, обозначение и оцепление очага. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 200 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Держаться наветренной стороны. Избегать низких мест. Соблюдать меры пожарной безопасности. Устранить источники огня и искр. В опасную зону входить в защитных средствах. . При интенсивной утечке дать газу полностью выйти. Изолировать район, пока газ не рассеется. Проливы этиленоксида обваловать и не допускать попадания в водоемы Не приближаться к емкостям. Не прекращать горения при наличии утечки. Тушить тонкораспыленной пеной, порошком, разбрызгиванием воды, двуокисью углерода с максимального расстояния. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. Пары осаждать тонкораспыленной водой.

Первая помощь пострадавшему. Лечение

Если пациент имел неосторожность попасть себе в глаза средством на основе этилена, необходимо тщательно и продолжительное время промывать глаза большим количеством чистой воды, затем обратиться к врачу. При попадании этого реагента на кожу в срочном порядке надо очистить поверхность ватным тампоном, смоченным в спирту

После обильно промыть пораженный участок кожи водой с мылом и обработать ланолином

При попадании этого реагента на кожу в срочном порядке надо очистить поверхность ватным тампоном, смоченным в спирту. После обильно промыть пораженный участок кожи водой с мылом и обработать ланолином.

В более тяжелых случаях отравления пациенту нужны:

  • свежий воздух;
  • покой и тепло;
  • ингаляции кислородом;
  • витамины В1, В6, В12 и кальций;
  • обильное щелочное питье;
  • капельницы на основе глюкозы с аскорбиновой кислотой;
  • кофеин и кордиамин.

Применение

Этилен является ведущим продуктом основного органического синтеза и применяется для получения следующих соединений (перечислены в алфавитном порядке):

  • Винилацетат;
  • Дихлорэтан / винилхлорид (3-е место, 12 % всего объёма);
  • Окись этилена (2-е место, 14—15 % всего объёма);
  • Полиэтилен (1-е место, до 60 % всего объёма);
  • Стирол;
  • Уксусная кислота;
  • Этилбензол;
  • Этиленгликоль;
  • Этиловый спирт.

Этилен в смеси с кислородом использовался в медицине для наркоза вплоть до середины 1980-х годов в СССР и на ближнем Востоке. Этилен является фитогормоном практически у всех растений, среди прочего отвечает за опадание иголок у хвойных.

Физиологическое воздействие

Действие на микроорганизмы

Окись этилена подавляет развитие микроорганизмов (дезинфицирующие свойства), а в достаточной концентрации их полностью уничтожает. Сильные алкилирующие свойства делают этиленоксид универсальным ядом для протоплазмы: вещество вызывает свёртывание белка, дезактивацию ферментов и других биологически важных компонентов живого организма

Против бактерий (особенно — грамположительных) окись этилена действует сильнее, чем против дрожжей и плесеней.

Дезинфицирующее действие окиси этилена по своему эффекту схоже с температурной стерилизацией, с тем различием, что окись этилена воздействует на объекты преимущественно поверхностно из-за его ограниченной проникающей способности.

Уровень стерильности (The Sterility Assurance Level, SAL) после воздействия окиси этилена составляет 10−6, то есть шанс обнаружения бактерии составляет не более, чем один на миллион

Действие на человека и животных

Окись этилена — алкилирующий агент; обладает раздражающим, сенсибилизирующим и наркотическим действием. Хроническое воздействие окиси этилена обладает мутагенным эффектом; IARC относит окись этилена к группе 1, считая доказанной его канцерогенность для человека.

При концентрациях в воздухе около 200 частей на миллион оказывает раздражающий эффект на слизистые оболочки носа и горла; более высокое содержание вызывает поражение трахеи и бронхов, а также частичный коллапс лёгких. Высокие концентрации могут вызвать отёк лёгких и поражение сердечно-сосудистой системы, при этом поражающий эффект окиси этилена может проявиться только спустя 72 часов с момента отравления.

Этиленоксид вызывает острое отравление, сопровождающееся следующими симптомами: лёгкое сердцебиение, подёргивание мышц, покраснение лица, головные боли, нистагм, понижение слуха и ацидоз, рвота, головокружение, кратковременная потеря сознания, сладкий привкус во рту. При острой интоксикации: сильная пульсирующая головная боль, головокружение, неуверенность при ходьбе, затруднение речи, расстройство сна, боль в ногах, вялость, скованность, потливость, повышенная мышечная возбудимость, преходящий спазм сосудов сетчатки, увеличение печени и нарушение её антитоксической функции.

Этиленоксид обладает сильной резорбционной способностью, легко проникая через одежду и обувь, вызывая раздражение кожи, дерматит с образованием пузырей, повышением температуры и лейкоцитозом

Значения средних летальных доз окиси этилена в отношении некоторых животных:

  • ЛД50 крысы (перорально): 72 мг/кг;
  • ЛД50 крысы (подкожно): 187 мг/кг.

Гигиенические нормативы

Основные российские гигиенические нормативы для окиси этилена:

  • ПДК максимально разовая в воздухе рабочей зоны: 3 мг/м³;
  • ПДК среднесменная в воздухе рабочей зоны = 1 мг/м³;
  • класс опасности для рабочей зоны: 2 (высокоопасное);
  • особенность токсического действия на организм: К (канцероген);
  • ПДК максимально разовая в атмосферном воздухе населённых мест = 0,3 мг/м³;
  • ПДК среднесуточная в атмосферном воздухе населённых мест = 0,03 мг/м³;
  • класс опасности для населённых пунктов: 3 (умеренно опасное);
  • лимитирующий показатель воздействия: рефлекторно-резорбтивный.

Предельное содержание окиси этилена в атмосферном воздухе по нормативам США (American Conference of Governmental and Industrial Hygienists): 1,8 мг/м³

Идентификация окиси этилена

Простейшей качественной реакцией может служить свойство окиси этилена осаждать нерастворимые гидроксиды металлов при его пропускании через водные растворы солей, например:

По аналогии, пропуская воздух через водный раствор некоторых солей натрия или калия (хлориды, иодиды, неорганические тиосульфаты и др.) с добавлением фенолфталеина, окись этилена обнаруживается по появлению ярко-розовой окраски индикатора:

Существует множество других методов идентификации окиси этилена в присутствии различных сопутствующих веществ, среди которых можно упомянуть:

  • цветные реакции с производными пиридина;
  • реакция образующегося при гидролизе этиленгликоля с иодной кислотой — образующаяся иодноватая кислота определяется с помощью нитрата серебра.

Основным физическим методом определения окиси этилена в различных средах является газовая хроматография.

Стерилизация при помощи окиси этилена

Оксид этилена очень популярен как средство стерилизации. Первый раз оксид этилена как обеззараживающий газ начали использовать в сороковых годах прошлого века. Благодаря тому, что вещество было в газоподобной форме, оно хорошо проникало в упаковки с медицинскими инструментами и убивало микроорганизмы. Такой метод использовали для большинства средств, которые были чувствительны к высоким температурам, влажности и токсичности. Так как оксид этилена относится к ядовитым газам, стерилизацию проводят в плотно закрытых камерах.

Такой метод дезинфекции считается лучшим из всех известных нам способов. Обработка инструментов данным способом состоит из трех шагов:

  1. Сначала инструменты продувают воздухом, изменяя температуру и влажность.
  2. Упаковку наполняют газом окиси этилена и ждут некоторое время, чтоб медицинские инструменты прошли стерилизацию.
  3. Проводят дегазацию, чтобы убрать из упаковки остатки агрессивного газа.

Окись этилена класс опасности

Окись этилена – это ахроматический метан с приторным, вызывающим тошноту ароматом, напоминающий уретан. Вещество увесистее кислорода.

Твердеет при температуре – 115оС, а при температуре +12оС сворачивается в прозрачную подвижную смесь, имеющую жгучий привкус.

Вещество с легкостью растворяется в воде, этиловом спирте и других базисных веществах. В синтезе с оксигеном становится взрывоопасным.

Первая помощь пострадавшему. Лечение

Если пациент имел неосторожность попасть себе в глаза средством на основе этилена, необходимо тщательно и продолжительное время промывать глаза большим количеством чистой воды, затем обратиться к врачу. https://www.youtube.com/embed/g3X0sRMBqkU

Роль фтора в организме человекаРоль фтора в организме человека

При попадании этого реагента на кожу в срочном порядке надо очистить поверхность ватным тампоном, смоченным в спирту. После обильно промыть пораженный участок кожи водой с мылом и обработать ланолином.

В более тяжелых случаях отравления пациенту нужны:

  • свежий воздух;
  • покой и тепло;
  • ингаляции кислородом;
  • витамины В1, В6, В12 и кальций;
  • обильное щелочное питье;
  • капельницы на основе глюкозы с аскорбиновой кислотой;
  • кофеин и кордиамин.

Исторические сведения

Окись этилена была открыта в 1859 году французским ученым, химиком-органиком Шарлем Адольфом Вюрцем. Он стал первым из тех, кто исследовал данное соединение и его качественные характеристики, измерив показатель температуры, при котором этилена оксид закипает. Изначально ученый считал, что окись этилена, по своим физико-химическим параметрам и особенностям, имеет сходство с органическим основанием. Это ошибочное мнение продержалось до 1896 года, пока другие исследователи (Бредиг и Усов) не выяснили, что окись этилена не является электролитическим веществом.

Длительное время был известен только один метод извлечения окиси этилена напрямую, из самого этилена. Им пользовались многие ученые. Но в 1931 году соотечественник Шарля, химик Теодор Эмиль Лефорт, создал новый способ окисления этилена напрямую, при помощи серебряного фермента. Этот способ, созданный в конце 20-го века, используют и в настоящее время.

Признаки отравления

  1. Начальный период длится 12 часов и проявляется легким опьянением человека. Изредка проявляется головная боль, тошнота, периодическая рвота, легкая слабость. При этом от человека может исходить легкий сладковатый аромат. Но в целом самочувствие нормальное.
  2. Спустя двенадцать часов мнимого хорошего самочувствия возникают ощущение передвижения в пространстве собственного тела, боль в голове, приступы тошноты и нарушение натрий-кальциевого обмена, рвота. Живот и поясничные мышцы начинают остро колоть.
  3. Немногим позже себя проявляют признаки поражения ЦНС: потеря сознания, повышение температуры, судороги.
  4. На пятые сутки развивается почечная недостаточность, отек легких, нарушается работа сердца и снижается артериальное давление.
  5. Смерть наступает в течение недели из-за сердечной недостаточности, отека легких и проблем в работе почек и печени.

Легкое отравление проявляется после вдыхания паров и характеризуется головокружением, тошнотой и слабостью. Чтобы спасти пострадавшего, необходимо обратиться в больницу до того, как истекут 12 часов после отравления.

Получение

Этилен стали широко применять в качестве мономера перед Второй мировой войной в связи с необходимостью получения высококачественного изоляционного материала, способного заменить поливинилхлорид. После разработки метода полимеризации этилена под высоким давлением и изучения диэлектрических свойств получаемого полиэтилена началось его производство сначала в Великобритании, а позднее и в других странах.

Основным промышленным методом получения этилена является пиролиз жидких дистиллятов нефти или низших насыщенных углеводородов. Реакция проводится в трубчатых печах при +800-950 °С и давлении 0,3 МПа. При использовании в качестве сырья прямогонного бензина выход этилена составляет примерно 30 %. Одновременно с этиленом образуется также значительное количество жидких углеводородов, в том числе и ароматических. При пиролизе газойля выход этилена составляет примерно 15-25 %. Наибольший выход этилена — до 50 % — достигается при использовании в качестве сырья насыщенных углеводородов: этана, пропана и бутана. Их пиролиз проводят в присутствии водяного пара.

При выпуске с производства, при товарно-учётных операциях, при проверке его на соответствие нормативно-технической документации производится отбор проб этилена по процедуре, описанной в ГОСТ 24975.0-89 «Этилен и пропилен. Методы отбора проб». Отбор пробы этилена может производиться и в газообразном и в сжиженном виде в специальные пробоотборники по ГОСТ 14921.

Промышленно получаемый в России этилен должен соответствовать требованиям, изложенным в ГОСТ 25070-2013 «Этилен. Технические условия».

2.1. Синтез окиси этилена через этиленхлоргидрин

Технологический процесс производства окиси этилена хлоргидринным способом включает три основные стадии:

1) получение этиленхлоргидрина;

2) получение окиси этилена взаимодействием этиленхлоргидрина с едкой щелочью;

3) очистку окиси этилена.

В первой стадии процесса хлор и этилен пропускают в воду. При этом хлор гидролизуется:

Таким образом, при пропускании хлора в воду получается хлор­ная вода, содержащая соляную кислоту, хлорноватистую кислоту и молекулярный хлор, относительное количество которого увели­чивается по мере поглощения хлора водой. Если в воде раство­ряется малое количество хлора, он гидролизуется почти полностью, с увеличением концентрации хлора в воде степень его гидролизе уменьшается.

Образующаяся хлорноватистая кислота присоединяется к этилену, давая этнленхлоргидрин:

При пропускании этилена в хлорную воду всегда протекают одновременно две реакции: образование этиленхлоргидрина в ре­зультате взаимодействия с этиленом хлорноватистой кислоты и образование дихлорэтана при взаимодействии с эти­леном растворенного (молекулярного) хлора:

Относительное количество образующегося дихлорэтана будет возрастать по мере увеличения концентрации этиленхлоргидрина в воде, так как одновременно повышается концентрация хлористого водорода, а следовательно, увеличивается количество недиссоциированного хлора, реагирующего с этиле­ном с образованием дихлорэтана.

Выделение высококонцентрированногоэтиленхлоргидрина из разбавленных растворов связано с большими трудностями. Несмотря на значительную разницу температур кипения этиленхлоргидрина (129°С) и воды разделить их обычной ректификацией не­возможно, так как они образуют азеотропную смесь, содержащую 41% этиленхлоргидрина и кипящую при 98°С. Поэтому путем ректификации в лучшем случае удается отделить 41%-ный водный раствор этиленхлоргидрина. На практике во второй стадии процесса при получении окиси этилена непосредственно используют разбавленные растворы этиленхлоргидрина.

Окись этилена образуется при взаимодействии этиленхлоргидрина со щелочью:

Выход окиси этилена может значительно понизиться вслед­ствие протекания побочной реакции – омыления этиленхлоргид­рина разбавленной щелочью в этиленгликоль:

Чем ниже концентрация реагирующих компонентов, тем больше образуется этиленгликоля и тем ниже выход окиси этилена. Более благоприятные условия создаются, если в колонну, в которой проводится обработка этиленхлоргид­рина щелочью, снизу вводить пар и подогревать 4 – 6%-ный рас­твор этиленхлоргидрина до температуры кипения азеотропной смеси этиленхлоргидрина и воды. При этом содержание этиленхлоргидрина в парах повышается до 41% и во взаимодействие со щелочью, орошающей колонну, вступает не разбавленный, а концентрированный этиленхлоргидрин. Концентрация применяемой щелочи также должна быть достаточно высокой (40%-ный рас­твор едкого натра или 30%-ное известковое молоко). Таким об­разом, реакция протекает фактически между концентрированными этиленхлоргидрином и щелочью, и образование этиленгликоля сво­дится к минимуму.

Огне- и пожароопасность

Вещество является чрезвычайно огнеопасным, его смеси с воздухом взрывоопасны. При нагревании из-за бурного разложения существует риск пожара и взрыва.

Температура самовоспламенения составляет 429 °C; минимальное огнеопасное содержание в воздухе: 2,7 % об.

Для тушения огня, вызванного возгоранием окиси этилена, используются традиционные средства пожаротушения, включая пену, углекислый газ и воду. Борьба с горящей окисью этилена затруднена, так как в определённых условиях он может продолжать гореть и в инертной атмосфере, а также в виде водного раствора — для гарантированного гашения огня необходимо разбавление водой в отношении не менее чем 22:1.

Рейтинг NFPA 704:

4

2

3

OX

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий