Авария на воронежском аммиакопроводе. почему произошло чп и как избежать его повторения?

Роль гидроксида аммония в биологических системах

Данное вещество является важным источником азота для живых систем. Азот – химический элемент, необходимый для биосинтеза аминокислот. Гидроксид аммония применяется в промышленности для получения азотистых удобрений, необходимых для нормального роста и развития сельскохозяйственных культур.

В тканях человека и животных вследствие метаболизма образуется значительное количество аминокислот.

Высокие концентрации аммиака в тканях токсичны для организма. Печень преобразовывает гидроксид аммония в менее токсичный для организма продукт – мочевину.

Резкий «аромат» у людей способен возбуждать рецепторы носа и запускать возбудительные процессы, которые по нервным волокнам передаются в задний мозг.

В процессе пайки используется другое производное аммиака – его соль соляной кислоты, аммония хлорид. При высокой температуре он распадается с образованием паров аммиака и соляной кислоты в виде газа. Аммиак освобождает рабочую поверхность паяльника от оксидов металлов и частичек изделий, которые поддаются пайке.

Испарение аммиака – эндотермический процесс.

Диэлектрическая проницаемость, проводимость, вязкость и плотность жидкого NH3 ниже, чем у воды (вещество в 7 раз менее вязкое, чем вода), температура кипения вещества tкип -33,35°C, плавиться оно начинает при температуре -77,70°C

Вещество практически не пропускает электрический ток и растворяет многие органические и неорганические соединения.

В твердом виде NH3 имеет вид бесцветных кристаллов с кубической решеткой.

Разложение нитрида водорода на азот и водород становится заметным при температуре, превышающей 1200-1300°С, в присутствии катализаторов — при температуре выше 400°С.

На воздухе аммиак не горит, при прочих условиях, а именно в чистом кислороде, загорается и горит желто-зеленым пламенем.

Для удаления волос народная медицина рекомендует приготовить смесь следующего состава: 5 мл аммиачной воды, 35 мл 98 %-го этанола, 5 мл касторового масла и 1,5 мл спиртового раствора йода – все это следует тщательно перемешать для получения гомогенной массы. Полученное средство следует наносить на проблемные зоны с волосами два раза в день. Буквально через два-три дня вы получите желаемый результат.

Вред нашатырного спирта для человека проявляется при нарушении дозировки или неправильном применении препарата.

Превышение времени воздействия на нервные окончания приводит к излишнему раздражению, резким скачкам артериального давления, грозит прерыванием беременности.

При продолжительном контакте прижигает слизистые и кожу, что сопровождается гиперемией тканей, развитием отечности и болезненности.

Прием per os в малых концентрациях стимулирует секрецию желез, воздействуя на рвотный центр, рефлекторно повышает его возбудимость и вызывает рвоту.

В кровяное русло препарат не поступает.

Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.

Важно

При остром отравлении возможно развитие сердечной и легочной недостаточности со смертельным исходом. При первых же подозрениях на утечку аммиака следует вызвать специалистов.

Представители независимой экологической экспертизы «Экобаланс» имеют необходимое оборудование для того, чтобы определить уровень аммиака в воздухе.

Почему обращаться с аммиаком нужно осторожно

Аммиак и его соединения представляет собой очень востребованные продукты промышленности. Значительная часть от общего объема данного продукта необходима при синтезе азотной кислоты, соответствующих удобрений и основанных на азотных соединениях красителей.

В естественном состоянии это газ, не имеющий цвета и обладающий чрезвычайно резким неприятным запахом. Он хорошо растворяется не только в органических растворителях, но также в простой воде или спирте. Чистый образец химического соединения был добыт еще в 1774 году Джозефом Пристли.

Именно благодаря своему чрезвычайно резкому запаху в медицине широкое распространение получил водный раствор или как его называют «нашатырный спирт».

Распространено использование хлорида аммония или нашатыря при соединении металлических элементов, пайки, так как он помогает очистить поверхности от оксидов. Испаряясь, жидкий аммиак забирает много тепловой энергии, поэтому в холодильных установках он также распространён.

Знание особенностей защиты и предотвращения ожогов и химического отравления чрезвычайно важно для каждого именно в силу широкой распространенности этого соединения в быту, производстве и промышленности. https://www.youtube.com/embed/Ot54jte0r2c

https://youtube.com/watch?v=Ot54jte0r2c

Наиболее опасным является жидкий аммиак, поскольку обладает солидной теплоемкостью и забирает огромное количество тепловой энергии при испарении. Он способен легко вызвать сильные термические ожоги холодом. Обычно в жидком состоянии соединения переводится в жёлтых стальных баллонах с соответствующей надписью.

Даже в случае достаточного растворения соединения в воздухе, стоит помнить, что такая смесь является потенциально взрывоопасной. Наличие постоянного источника огня способно легко воспламенить его. Нагретые емкости также могут взорваться при превышении температурного лимита.

В газообразном состоянии признан токсичным соединением. Концентрации в районе 350 мг на кубический метр достаточно для полного прекращения любых работ в зоне и выведения из неё людей. Абсолютным пределом для концентрации соединения в воздухе признано 20 мг на кубический метр.

Соединение в газообразном состоянии не только крайне неприятно для дыхания, но и чрезвычайно опасно. Накопление и осаждение на поверхности слизистых приводит к химическому поражению глаз и дыхательных путей.

Поражение сопровождается отеком, в более сложных случаях появляются характерные для ожогов пузыри. Хронические отравления характеризуется расстройством пищеварения, повреждениями верхних дыхательных путей. Вполне возможно серьезное ослабление слуха и прочие нарушения.

Первая помощь при отравленияхПервая помощь при отравлениях

Таким образом, потенциальный вред для здоровья включает в себя 3 основных типа:

  • Чувствительность к высоким температурам и открытому огню. Аммиак может взорваться сам по себе от нагрева либо воспламениться в соединении с атмосферным воздухом.
  • Даже в разведенном состоянии, соединение является чрезвычайно химически активным, способно оседать на чувствительных слизистых глаз и дыхательных путей, приводить к ожогам и отравлениям при всасывании в кровь.
  • Попадание на кожу сопровождается мощной эндотермической реакцией, образованием термических ожогов от чрезвычайно низкой температуры в результате испарения вещества.

Для всех лиц, которые вынуждены контактировать с аммиаком в той или иной форме, либо находятся на объектах, где потенциально возможна его утечка, требуется обеспечивать стандартные средства химической защиты:

  1. Контактные, в виде перчаток либо костюмов
  2. Для чувствительных зон в виде масок и противогазов.

В случае попадания паров вещества на открытые участки лица или глаз, рекомендуется немедленно промыть их большим количеством воды. Также желательно использовать противогаз или хотя бы обычную ватно-марлевую повязку, обработано раствором лимонной кислоты.

Обильное промывание пострадавших открытых участков кожи позволяет снизить вероятность ожогов. В любом случае необходимо как можно быстрее покинуть очаг распространения химического вещества, вызвать квалифицированных специалистов для его локализации.

Химически вредные вещества и их влияние на организм человека

  • боль в груди;
  • помутнение сознания;
  • нарушение мочеиспускание (задержка);
  • отек голосовых связок.

Если эти симптомы проявились – срочно вызывайте Скорую и Спасателей. Если же симптомы отсутствуют или выражены слабо, а едва уловимый запах присутствует, мы советуем обратиться в независимую экологическую экспертизу.

В каких сферах чаще всего случается отравление аммиаком? Аммиак используется повсюду. Особенно осторожными нужно быть там, где этот продукт скапливается в больших количествах или возможен прямой контакт с ним.

был получен английским химиком и философом Джозефом Пристли в 1774 году.

Габер и Карл Бош, получившие за свои исследования Нобелевские премии.

— один из самых важных продуктов химической промышленности. Большая часть получаемого в промышленности аммиака идет на приготовление азотной кислоты, азотных удобрений, красителей.

Применяется аммиак и для получения взрывчатых веществ.

Широко используются водные растворы аммиака.

Как слабое летучее основание, он применяются в химических лабораториях и производствах.

С помощью аммиака получают пищевую соду. В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного спирта.

При пайке металлов используют хлорид аммония — нашатырь — NH4Сl. При высокой температуре нашатырь разлагается с образованием аммиака, который очищает поверхности паяльника и спаиваемого изделия от оксидов металлов.

Аммиак используется для охлаждения каналов энергоснабжения Международной космической станции (МКС), которые обеспечивают МКС электричеством.

Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна.

Аммиак горит при наличии постоянного источника огня. Емкости могут взрываться при нагревании. Газообразный аммиак является токсичным соединением.

При его концентрации в воздухе рабочей зоны около 350 мг/куб.

Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред.

Первая медицинская помощь: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты, открытые участки кожи обильно промыть водой, немедленно покинуть очаг заражения.

При попадании аммиака в желудок надо выпить несколько стаканов теплой воды с добавлением одной чайной ложки столового уксуса на стакан воды и вызвать рвоту. Индивидуальная защита: изолирующий и фильтрующие противогазы марок М, КД, респиратор РПГ-67КД, при их отсутствии — ватно-марлевая повязка, смоченная 5% раствором лимонной кислоты, защитный костюм, резиновые сапоги, перчатки. Зону поражения необходимо изолировать.

В зону аварии входить только в полной защитной одежде.

При пожаре: убрать из зоны пожара, если это не представляет опасности, и дать возможность догореть. Не приближаться к горящим емкостям.

Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. Тушить распыленной водой, воздушно-механической пеной с максимального расстояния.

Материал подготовлен на основе информации РИА Новости и открытых источников

Возможны и отравления в быту, если емкость с нашатырным спиртом неплотно закрыта, этот газ поступает в воздух помещения.

Также можно получить интоксикацию во время ингаляции, когда ватку с нашатырным спиртом дают нюхать более 3-5 секунд, чтобы привести в чувство, снять обморок. В итоге эффект получается обратный. Иногда нашатырный спирт добавляют в воду для щелочных ингаляций при бронхите.

Предельно допустимая концентрация аммиака в воздухе рабочей зоны равна 20 мг/куб.

м. Аммиак опасен при вдыхании.

При остром отравлении аммиаком поражаются глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход.

Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями.

Аммиак и его воздействие на организм человека Аммиак в переводе с греческого (hals ammoniakos) — амонова соль.

Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, температура плавления — 80° С, температура кипения — 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.

Синтезируют из азота и водорода.

Предлагаем ознакомиться: Считается ли приватизированная квартира совместно нажитым имуществом

В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений. Чистый аммиак был получен английским химиком и философом Джозефом Пристли в 1774 году.

Аммиак, формула, газ, характеристики:

Аммиак – химическое соединение азота и водорода, состоящее из одного атома азота и трех атомов водорода, нитрид водорода.

Аммиак (NH3) – наиболее простое и устойчивое соединение азота с водородом.

Химическая формула аммиака NH3. Изомеров не имеет.

Строение молекулы аммиака:

Форма молекулы аммиака напоминает тригональную пирамиду, в вершине которой расположен атом азота. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+. Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

Аммиак – при нормальных условиях бесцветный газ, с резким характерным запахом (запах «нашатырного спирта»).

Аммиак – токсичное горючее газообразное вещество, обладающее свойством образовывать при контакте с воздухом взрывоопасную смесь.

Легче воздуха. Плотность по сравнению с плотностью воздуха 0,59. Таким образом, аммиак практически вдвое (в 1,7 раза) легче воздуха. Его можно собирать в перевернутые вверх дном сосуды.

Аммиак – это горючий газ. Пожаро- и взрывоопасен. В чистом кислороде аммиак сгорает бледно-желтым пламенем, превращаясь, в основном, в азот и воду. Аммиак горит при наличии постоянного источника огня. Наличие масел и другого горючего увеличивает пожаровзрывоопасность этого вещества.

Аммиак образует с воздухом взрывоопасную смесь. Концентрационные пределы распространения пламени – 15,0-33,6 объемные доли, %; либо 107-240 г/м3. Наиболее легковоспламеняемая концентрация 24,5% (180 г/м3).

Хорошо растворим в воде как в газообразном, та и в жидком состоянии. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика – около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. При растворении аммиака в воде выделяется значительное количество тепла.

Водный раствор аммиака имеет сильную щелочную реакцию вследствие образования гидроокиси аммония NH4OH.

Аммиак относится к токсичным веществам, к IV классу опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007. ПДК аммиака в атмосферном воздухе населенных мест по ГОСТ 6221-90 составляет: максимально разовая – 0,2 мг/м3; среднесуточная – 0,04 мг/м3. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения (ПДКр.з.) по ГОСТ 12.1.005-88 составляет 20 мг/м³. Ощущение запаха аммиака свидетельствует о превышении допустимых норм, т.к. запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.

Аммиак по физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Жидкий аммиак или струя газа, попадая на кожу человека, вызывает сильные ожоги.

Аммиак в следовых количествах содержится в природе и планетах Солнечной системы. Почки человека выделяют аммиак для нейтрализации избыточной кислоты.

Ежегодное мировое промышленное производство аммиака составляет более 180 млн тонн. Он относится к числу важнейших продуктов химической промышленности. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.

Несколько фактов об аммиаке


статьи: Загрузка…

Аммиак (NH 3) — один из наиболее распространенных промышленных химикатов, используется в промышленности и торговле.

Аммиак, для чего нужен он нашему организму? Оказывается, он постоянно образуется во всех органах и тканях и является незаменимым веществом во многих биологических процессах, служит предшественником для образования аминокислот и синтеза нуклеотидов. В природе аммиак образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Химические и физические свойства аммиака

  • При комнатной температуре аммиак — раздражающий газ без цвета с острым удушающим запахом;
  • в чистом виде известен как безводный аммиак;
  • гигроскопичен (легко впитывает влагу);
  • обладает щелочными свойствами, едкий легко растворяется в воде;
  • легко сжимается и образует прозрачную жидкость под давлением.

Как аммиак влияет на человеческий организм?

Большинство людей контактируют с аммиаком, вдыхая его как газ или испарения. Поскольку аммиак существует в природе и имеется в моющих средствах, они могут быть его источниками.

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Химия 9 класс (Урок№14 — Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

Широкое использование аммиака в сельскохозяйственных и промышленных районах также означает, что повышение его концентрации в воздухе может произойти во время случайных выбросов или преднамеренных терактов.

Безводный газообразный аммиак легче воздуха и поэтому высоко поднимается, поэтому в целом он рассеивается и не накапливается в низинах. Однако при наличии сырости (повышенная относительная влажность) сжиженный безводный аммиак формирует испарения тяжелее воздуха. Эти пары могут разноситься над поверхностью земли или над низинами.

Как действует аммиак?

Аммиак начинает взаимодействовать сразу после контакта с влагой на поверхности кожи, глаз, рта, дыхательных путей и частично слизистых поверхностей и формирует очень едкий гидроксид аммония.

Гидроксид аммония вызывает некроз тканей из-за нарушения клеточных мембран, ведет к разрушению клеток.

Как только протеин и клетки распадаются, вода извлекается в результате воспалительной реакции, что приводит к дальнейшему повреждению.

Каковы симптомы отравления аммиаком?

  1. Дыхание. Запах аммиака в носу раздражающий и едкий. Контакт с аммиаком высокой концентрации в воздухе приводит к жжению в носу, горле и дыхательных путях.

    Это может привести к бронхиолярному и альвеолярному отеку и поражению дыхательных путей в результате дыхательной недостаточности. Вдыхание низкой концентрации может вызвать кашель, раздражение носа и горла.

    Запах аммиака достаточно рано предупреждает о его присутствии, но аммиак также ведет к ослаблению обоняния, что снижает возможность заметить его в воздухе при низкой концентрации.

    Дети, подвергающиеся воздействию такого же количества аммиака, как и взрослые, получают бОльшую дозу, так как поверхность их легких относительно тела гораздо больше. К тому же, они могут сильнее подвергаться воздействию аммиака из-за низкого роста — они находятся ближе к земле, где концентрация паров выше.

  2. Контакт с кожей или глазами. Контакт с аммиаком низкой концентрации в воздухе или жидкостях может вызвать быстрое раздражение глаз или кожи. Более высокие концентрации аммиака могут привести к серьезным травмам и ожогам.

    Контакт с концентрированными аммиачными жидкостями, такими как промышленные моющие средства, может вызвать коррозионные повреждения, включая ожоги кожи, поражение глаз или слепоту. Высшая степень поражения глаза может не быть видимой в течение недели после контакта.

    Контакт со сжиженным аммиаком может также вызвать отморожения.

  3. Употребление с пищей. Получение высокой концентрации аммиака через глотание раствора с аммиаком может привести к повреждениям рта, горла и желудка.

Это полезно узнать:

Как избавиться от негативного влияния аммиака?

Не существует противоядия против отравления аммиаком, но от некоторых вызываемых им последствий можно избавиться:

После контакта с аммиаком очень важно очистить кожу и глаза большим количеством воды. При тяжелом отравлении обязательная госпитализация.. Лабораторные анализы на аммиак не помогут быстро принять решение относительно лечения

Медицинские тесты могут определить аммиак в крови или моче

Лабораторные анализы на аммиак не помогут быстро принять решение относительно лечения. Медицинские тесты могут определить аммиак в крови или моче.

Однако из-за того, что аммиак обычно присутствует в организме, результаты этих тестов не могут служить точными показателями отравления.

При легком отравлении аммиак достаточно быстро выводится из организма. Влияние высоких концентраций очень токсично.

Лечение отравления аммиаком

Назначается госпитализация больного и его врачебное лечение в стационаре.

Врачи неотложной помощи реализуют такой алгоритм действий в случае поступления отравившихся аммиаком:

  • снабжение пациента кислородом через маску;
  • введение антидота аммиака (антидотный алкалоид (противоядие) называется атропин);
  • капельное введение препаратов для восстановления водно-солевого баланса;
  • промывание желудка через зонд;
  • стабилизация пульса и давления таблетками.

При лечении отравившихся аммиаком врачи применяют симптоматическую терапию, направленную на заживление пораженных тканей и снятие токсикоза. В некоторых случаях лечат ингаляционными процедурами, а также постельным режимом, улучшенным питанием до стабилизации состояния больного.

Как понизить концентрацию аммиака/аммония в аквариуме?

Молекула аммиака

Ниже способы выведения аммиака и аммония из аквариума, их можно применять вместе и по отдельности.

СПОСОБ 1: Ежедневная смена воды по 10%. Этот способ наиболее актуален при запуске аквариума, когда к 1-2 недели NH3/NH4 могут свирепствовать.

График становления азотного цикла в аквариуме после запуска

Если вы видите, что есть серьезные отклонения от графика. Действуйте указанным способом. Подменивая немного воды, вы снижаете концентрацию ядов, но в тоже время не сбиваете настройку азотного цикла в молодом аквариуме.

Обратим ваше внимание, что при аммиачной вспышке нельзя делать глубокие подмены воды (не слушаете всяких блаженных из Инета). Во-первых, вы можете сбить биологическое равновесие и азотный цикл

А во-вторых, крайне не рекомендуется резко выводить рыбок из занитрифицированного состояния. От этого они тоже могут уйти в страну вечного и вкусного мотыля.

СПОСОБ 2: Применение цеолита. Подробно о цеолите написано в нашей статье – здесь. Суть в двух словах, цеолит – ионообменник, который забирает на себя катионы NH3+|NH4+. Отметим, что цеолит действует плавно и в этом его достоинство, он мягонько так «всасывает аммиак», не нарушая дальнейшее течение дел в аквариуме.

СПОСОБ 3: Применение препаратов – блокаторов аммиака/аммония. Например, Sera toxivec. Такие препараты именно блокируют, а не удаляют из воды азотистые, они просто переводят их в безопасную для гидробионтов форуму, грубо говоря, препарат дает шанс рыбам не отравиться до тех пор, пока аквариумист наладит биобаланс: подменами воды, усилением фильтрации, аэрации, рассадкой рыбы и т.д. 

В тоже время азотный цикл на то и цикл, выпадение одного звена влечет за собой сбой во всей цепочке. Мы рекомендуем использовать подобные препараты аккуратно, ну и когда в аквариум просто полный треш по аммиаку и нитриту.

СПОСОБ 4: Снижение температуры и кислотности воды. Это даже не способ, а метода, но проговорить его стоит. Аммиак более «забористый» в теплой и щелочной воде. Поэтому, если вы снизите температуру с 27 до 22 градусов – это уже облегчит жизнь гидробионтам. Тоже самое и с pH, желательно, чтобы среда в аквариуме была с pH 7 и ниже.

СПОСОБ 5: Аквариумный уголь. Сам по себе уголь не забирает на себя аммиак и аммоний. Но он адсорбирует «мертвую органику», которая является первоисточником возникновения NH3/NH4.

СПОСОБ 6: Применение стартовых препаратов. Стереотипно эти препараты почему-то называют «аквариумной химией». Самое смешное, что 99% подобных препаратов – это чистая биология. Химия – это Sera toxivec. Стартовые же препараты – это концентраты полезных бактерий нитрификаторов, которые расщепляют азотистые и/или способствуют развитию этих полезных колоний бактерий.

К таким препаратам можно отнести, например, Tetra SafeStart, Tetra FilterActive, Tetra Bacrozym и т.д.

Проблему этих препаратов, по отношению к аммиачной вспышке, можно выразить фразой: «хороша ложка к обеду» или «поздно пить боржоми, когда почки отказали». Свое отношение к стартовым препаратам мы подробно изложили в статье «Быстрый запуск аквариума». Здесь скажем, только то, что если у вас уже случился полный абзац с NH3/NH4, то поздно применять «стартовые» препараты» на «финише». Их применение имеет место быть при запуске аквариума, тогда они действительно сглаживают азотистые вспышки. То есть они не действуют здесь и сейчас – прямо вот сразу.

Вот такие способы удаления аммиака и аммония из аквариума мы расписали для вас. Наиболее эффективная схема на наш взгляд – совокупность способа 1, 2 и 5. В этом случае, мы достаточно быстро и мягко уберем яды.

Помните, что важную роль в становлении и удержании азотного цикла играет качественная фильтрация и аэрация аквариума. А также хороший грунт (легкий, пористы, покаты) уложенный слоем в 5-7 см. Ведь именно в грунте протекает львиная доля всех процессов нитрификации.

Водоросли в аквариуме: знай врага в лицо!Водоросли в аквариуме: знай врага в лицо! Запуск аквариума гайд для начинающих - пошаговый инструктажЗапуск аквариума гайд для начинающих — пошаговый инструктаж Аквариумные нычки - добрые советы новичкам и старичкам!Аквариумные нычки — добрые советы новичкам и старичкам! Проблемы после запуска аквариума и пути их решения: муть, слизь, налетПроблемы после запуска аквариума и пути их решения: муть, слизь, налет Зеленый налет на стенках аквариума, камнях и растениях — избавляем от ксенококуса с гарантией 100%Зеленый налет на стенках аквариума, камнях и растениях — избавляем от ксенококуса с гарантией 100% Водоросли в аквариуме: знай врага в лицо!Водоросли в аквариуме: знай врага в лицо!

Подписывайтесь на нашYouTube-канал, чтобы ничего не пропустить

Категория: Аквариумные статьи / Полезные советы по содержанию рыбок | Просмотров: 26 260 | Дата: 3-12-2019, 21:04 |

Рекомендуем так же почитать:

  • — Видео-обзор фильтра LAGUNA 1408
  • — Сомики коридорасы виды
  • — Барбосы
  • — Анциструс видео-обзор
  • — Тернеция видео-обзор
Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий